HubDocu

Đề thi thử — Khoa học - TSA

lienhejb

总分

40

部分数

1

题目数

40

  • 第 1 部分选择题 · 判断题 · 简答 · 连线 / 拖放40 道题 · 40 分
详情

全套免费。领取后获得个人副本：可编辑，可用于组织考试。

样题

  1. Câu 1

    Theo mô hình của Rutherford, sự kiện các hạt α\alpha bị bật ngược trở lại khi bắn vào lá vàng chứng tỏ điều gì?

    查看答案

    答案：B

    Giải thích: Do hạt  mang điện dương bị bật ngược trở lại, chứng tỏ nó đã va chạm hoặc bị đẩy bởi một vùng mang điện dương có khối lượng rất lớn và kích thước cực nhỏ ở tâm nguyên tử (hạt nhân).

  2. Câu 2

    Dựa vào dữ liệu trên và nguyên lý cấu tạo nguyên tử, hãy đánh giá tính Đúng/Sai của các phát biểu sau:

    #Phát biểuĐúngSai
    1

    Nguyên tố có bán kính nguyên tử càng lớn thì độ âm điện có xu hướng càng nhỏ.

    2

    Tính theo phần trăm so với giá trị của Carbon, mức chênh lệch bán kính giữa Carbon (C) và Nitrogen (N) lớn hơn mức chênh lệch độ âm điện của chúng.

    3

    Nếu sắp xếp theo thứ tự giảm dần của lực hút hạt nhân đối với electron liên kết, thứ tự đúng là: F, O, N, C.

    4

    Bán kính nguyên tử của Magnesium (Mg) nhỏ hơn Sodium (Na) chứng tỏ Mg có ít lớp electron hơn Na.

    查看答案

    答案：a) 正确, b) Sai, c) 正确, d) Sai

    1. ĐÚNG: bán kính càng lớn, hạt nhân hút electron liên kết càng yếu nên độ âm điện càng nhỏ (F: 64 pm – 3,98; K: 227 pm – 0,82).

    2. SAI: chênh lệch bán kính 77−7577≈2,6%\dfrac{77-75}{77} \approx 2{,}6\%, chênh lệch độ âm điện 3,04−2,552,55≈19,2%\dfrac{3{,}04-2{,}55}{2{,}55} \approx 19{,}2\%. Bán kính chênh ít hơn.

    3. ĐÚNG: độ âm điện F (3,98) > O (3,44) > N (3,04) > C (2,55).

    4. SAI: Mg và Na cùng chu kỳ 3 nên cùng 3 lớp electron; Mg nhỏ hơn vì điện tích hạt nhân lớn hơn (ZMg=12>ZNa=11Z_{Mg} = 12 > Z_{Na} = 11).

  3. Câu 3

    Giả sử bạn khám phá ra một nguyên tố giả định X thuộc cùng nhóm với Na và K nhưng nằm ở chu kỳ tiếp theo (dưới K). Dựa vào xu hướng dữ liệu trong bảng, dự đoán bán kính nguyên tử rXr_{X} sẽ lớn hơn 227?

    查看答案

    答案：A

    A. ĐÚNG

    Trong cùng nhóm kim loại kiềm, đi từ trên xuống số lớp electron tăng nên bán kính tăng: rLi=152<rNa=186<rK=227<rXr_{Li} = 152 < r_{Na} = 186 < r_K = 227 < r_X. Vậy rX>227r_X > 227 pm.

  4. Câu 4

    Trong thí nghiệm bắn phá kim loại bằng hạt α\alpha của Rutherford, giả sử ta chế tạo được 4 màng siêu mỏng có cùng độ dày và cấu trúc mạng tinh thể từ 4 nguyên tố: Sodium(Na), Magnesium(Mg), Aluminum (Al) và Potassium (K). Dựa trên nguyên lý "nguyên tử chủ yếu là khoảng trống" và số liệu bán kính từ bảng, màng kim loại nào sẽ có xác suất cho hạt α\alpha xuyên thẳng qua (không bị lệch quỹ đạo) lớn nhất?

    查看答案

    答案：C

    C. Potassium (K)
    Giải thích: Hạt nhân nguyên tử có kích thước cực kỳ nhỏ so với tổng thể tích nguyên tử. Nguyên tố có bán kính nguyên tử rr càng lớn thì khoảng trống giữa hạt nhân và lớp vỏ electron càng rộng, làm giảm xác suất hạt α\alpha va chạm với hạt nhân → xác suất xuyên thẳng là lớn nhất ( rK=227pmr_{\mathrm{K}}=227 \mathrm{pm} lớn nhất).

  5. Câu 5

    Theo mô hình hành tinh nguyên tử, kích thước của nguyên tử chủ yếu được quyết định bởi không gian chuyển động của electron. Xem nguyên tử như một khối cầu hoàn hảo với thể tích V=V= 43πr3\frac{4}{3} \pi r^{3}. Khi đi từ Lithium (Li) đến Fluorine (F) trong cùng một chu kỳ, điện tích hạt nhân tăng làm co rút mạnh đám mây electron. Hãy tính tỷ lệ phần trăm thể tích không gian nguyên tử đã bị "thu hẹp" (giảm đi) của Fluorine so với Lithium dựa trên số liệu bán kính trong bảng? (Làm tròn đến số nguyên gần nhất).
    Đáp án là:
    查看答案

    答案：(1) 93

    93%

    Thể tích nguyên tử tỉ lệ với r3r^3:

    ΔVVLi=1−(rFrLi)3=1−(64152)3≈1−0,0747=0,9253\frac{\Delta V}{V_{Li}} = 1 - \left(\frac{r_F}{r_{Li}}\right)^3 = 1 - \left(\frac{64}{152}\right)^3 \approx 1 - 0{,}0747 = 0{,}9253

    Thể tích bị thu hẹp khoảng 92,53%≈93%92{,}53\% \approx 93\% (làm tròn đến số nguyên gần nhất). Chấp nhận cả 92; 92,5; 92,53.

完成全部 40 道题即可评分并查看详细解析。