29/09/2021 Chương 1. Cấu trúc tinh thể của vật liệu kim loại HUST – MSE 1.1. Cấu tạo nguyên tử và liên kết kim loại 1.2. Cấu trúc tinh thể của vật liệu kim loại 1.3. Khuyết tật cấu trúc 1.4. Sự kết tinh và hình thành tổ chức kim loại Vật liệu học Giảng viên: TS. Hoàng Văn Vương Viện: Khoa học và Kỹ thuật vật liệu Hanoi University of Science and Technology www.hust.edu.vn 1 Hanoi University of Science and Technology www.hust.edu.vn 2 1.1. Cấu tạo nguyên tử và liên kết kim loại 1.1. Cấu tạo nguyên tử và liên kết kim loại HUST – MSE HUST – MSE Các dạng liên kết trong vật rắn a) Liên kết đồng hóa trị (LKĐHT): Hình thành do các ngu yên tử góp chung điện tử hóa trị Liên kết có tính định hướng LKĐHT phân cực LKĐHT không phân cực Cấu tạo nguyên tử: gồm các electron chuyển động xung quanh hạ t nhân (p, n): Số lượng tử chính: n = 1, 2, 3, 4,.. K, L, M, N… Số lượng tử quỹ đạo l = 0, 1, 2, ..(n-1) Số lượng tử từ ml = 0, 1, 2, 3…l Số lượng tử spin ms = 1/2 Clo Z = 17: 1s22s22p63s23p5 Cacbon: Z = 6: 1s22s22p2 Nitơ: Z = 7: 1s22s22p3 Ví dụ: Cu có Z = 29: 1s22s22p63s23p63d104s1 Hanoi University of Science and Technology www.hust.edu.vn 3 Hanoi University of Science and Technology www.hust.edu.vn 4 1.1. Cấu tạo nguyên tử và liên kết kim loại 1.1. Cấu tạo và liên kết nguyên tử trong kim loại HUST – MSE HUST – MSE Các dạng liên kết trong vật rắn b) Liên kết ion: Hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các ng uyên tử, nguyên tử dễ nhường e hóa trị (ion dương), nguyê n dễ nhân e hóa trị (ion âm) Liên kết không có tính định hướng Các dạng liên kết trong vật rắn c) Liên kết kim loại: Hình thành do tương tác tĩnh điện giữ a các điện tử tự do và các ion dương trong mạng tinh thể Đặc trưng cho kim loại: Tính ánh kim Dẫn nhiệt, dẫn điện tốt Tính dẻo cao Clo Z = 17: 1s22s22p63s23p5 Natri Z = 11: 1s22s22p63s1 Hanoi University of Science and Technology 5 Sơ đồ biểu diễn liên kết đồng hoá trị a) Phân tử Clo, b) Metan. c) NH4+ www.hust.edu.vn