SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ………... TRƯỜNG THPT …………………… ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KỲ 2 Môn: HÓA HỌC - Lớp: 12 MÃ ĐỀ 106 Thời gian làm bài 45 phút, không kể thời gian giao đề Họ và tên học sinh: ............................................................................ Số báo danh:........................................................................................ PHẦN I. Câu trắc nghiệm nhiều phương án lựa chọn. Thí sinh trả lời từ câu 1 đến câu 12. Mỗi câu hỏi thí sinh chỉ chọn 1 phương án. Câu 1. Công thức chung của oxide kim loại thuộc nhóm IA là : A. R2O3. B. RO2. C. R2O. D. RO. Câu 2. Sodium hydroxide (hay xút ăn da) là chất rắn, không màu, dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa ra một lượng nhiệt lớn. Công thức của sodium hydroxide là: A. NaOH. B. Ca(OH)2. C. NaHCO3. D. Na2CO3. Câu 3. Nước Javen là sản phẩm của quá trình: A. Sục khí chlorine vào vôi sữa. B. Cho dung dịch NaOH loãng tác dụng với khí chlorine. C. Điện phân dung dịch NaOH có màng ngăn giữa hai điện cực. D. Điện phân nóng chảy NaOH không có màng ngăn. Câu 4. Điều nào sau đây được khẳng định là đúng? A. Nhóm IA chỉ gồm các nguyên tố kim loại. B. Nhóm IIIA chỉ gồm các nguyên tố kim loại. C. Nhóm IIA chỉ gồm các nguyên tố kim loại. D. Nhóm IVA chỉ gồm các nguyên tố kim loại. Câu 5. Cấu hình electron nguyên tử của ba nguyên tố X, Y, Z lần lượt là ls 22s22p63s2, ls22s22p63s23p64s1, ls22s22p63s1. Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây đúng: A. X < Z < Y. B. X ≤ Y ≤ Z. C. Z < X < Y. D. Y < Z < X. Câu 6. Phát biểu nào sau đây về đặc điểm của nguyên tử kim loại là đúng? Trong cùng một chu kì, so với các nguyên tử nguyên tố phi kim thì: A. Nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính lớn hơn nên dễ nhường electron hóa trị hơn. B. Nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân lớn hơn và bán kính lớn hơn nên dễ nhường electron hóa trị hơn. C. Nguyên tử kim loại có điện tích hạt nhân nhỏ hơn và bán kính nhỏ hơn nên dễ nhường electron hóa trị hơn. D. Nguyên